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如图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的...

A.电极Ⅰ铂电极上铁离子得电子发生还原反应,所以铂电极作正极,故A错误;B.电极Ⅱ铜电极上铜失电子发

这是阳离子交换膜,所以离子不会左右交换,只能让阳离子从左往右走。(因为这个电池的Ag极失电子,所以为

A.Fe为负极,发生氧化反应,故A错误;B.正极发生还原反应,H + 得电子被还原生成,电极反应时为

A、铜电极为正极,发生还原反应,由反应可知,铜离子反应还原反应,故铜电极的电解质溶液应含有铜离子,故

A.甲组操作时,两个电极均为碳棒,不发生原电池反应,则微安表(G)指针不发生偏转,故A错误;B.发生

B 锌比铜活泼,锌作负极,盐桥中的阴离子向负极移动,A不正确。烧杯内溶液对换后,在正

A.装置I,铜片上发生2H++2e-=H2↑,有H2逸出,故A错误;B.装置I,锌片溶解,发生氧化反

A.Fe为负极,阴离子向负极移动,则FeCl2溶液中c(Cl-)会增大,故A正确;B.硅太阳能电池是

Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑设计成原电池,根据化合价变化知,负极是锌,负极上

A、原电池中,活泼性强的作负极,所以甲装置中锌为负极,失电子发生氧化反应,故A错误;B、盐桥的作用是

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