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如图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的...

A.电极Ⅰ铂电极上铁离子得电子发生还原反应,所以铂电极作正极,故A错误;B.电极Ⅱ铜电极上铜失电子发生氧化反应,电极反应式为:Cu-2e-═Cu2+,故B错误;C.该原电池负极上铜失电子,正极上铁离子得电子,所以其电池反应式为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+...

A.NO2易溶于水且和水反应,不能用排水法收集,应用排空法收集,故A错误;B.符合原电池装置,铁为负极被氧化,石墨为正极,发生还原反应生成氢气,故B正确;C.为蒸馏装置,分离沸点不同的液体混合物,互不相溶的液体应用分液的方法分离,故C错...

A.甲组操作时,两个电极均为碳棒,不发生原电池反应,则微安表(G)指针不发生偏转,故A错误;B.加入浓盐酸,AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O向右移动,发生反应生成碘单质,则溶液颜色加深,故B错误;C.乙组操作时,烧杯中逐滴加入适量40% NaO...

这是阳离子交换膜,所以离子不会左右交换,只能让阳离子从左往右走。(因为这个电池的Ag极失电子,所以为负极也就,而阳离子在内电路从负极流向正极。) 所以阳离子会通过交换膜减少0.1mol。 而又因为AgCl是沉淀,所以生成的0.1molAg+会和0.1mol...

A、铜电极为正极,发生还原反应,由反应可知,铜离子反应还原反应,故铜电极的电解质溶液应含有铜离子,故A错误;B、加热蒸发HCl挥发,促进铁离子水解,加热蒸发生成氢氧化铁沉淀,故B错误;C、由反应可知,正反应气体物质的量减小,故混乱度减...

A.甲组操作时,两个电极均为碳棒,不发生原电池反应,则微安表(G)指针不发生偏转,故A错误;B.发生反应生成碘单质,则溶液颜色加深,故B正确;C.乙组操作时,C2做负极,因As元素失去电子,故C错误;D.乙组操作时,C1上得到电子,为正极,...

A.该原电池中,铜是正极,电极反应为Cu 2+ +2e - =Cu,铜离子在铜片表面被还原生成铜单质,故A正确;B.在溶液中,阳离子往正极移动,即K + 移向CuSO 4 溶液,故B错误;C.外电路中,电流从正极铜沿导线流向锌,故C错误;D.该原电池中,铜片...

不是两杯都是加CuSO4的,A是铜片和CuSO4溶液,B是锌片和ZnSO4溶液

A.铜为正极,发生还原反应,故A错误;B.锌为负极,铜为正极,则电子由负极经外电路流向正极,故B错误;C.原电池工作时,阴离子向负极移动,故C正确;D.锌被氧化,则c(Zn2+)增大,故D错误.故选C.

A.Fe为负极,发生氧化反应,故A错误;B.正极发生还原反应,H + 得电子被还原生成,电极反应时为2H + +2e - =H 2 ↑,故B错误;C.工作一段时间后,左边烧杯中生成Fe 2+ ,水解呈酸性,右边烧杯消耗H + ,两烧杯溶液pH都发生变化,故C错误;D....

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